Пишите нам

= СТУДГОРОДОК = Записная книжка первокурсника

ПРОГРАММА КОЛЛОКВИУМА "Строение атома. Химическая связь"

1 семестр, ЕНФ, 2007/2008 уч.год

Строение атомов и Периодический закон. Атом водорода. Многоэлектронные атомы. Главное, орбитальное, магнитное и спиновое квантовые числа. Атомные орбитали , электронные уровни и подуровни.

Принцип минимума энергии, правило Гунда и принцип Паули. Порядок заселения электронами атомных орбиталей. Правило Клечковского. Электронные формулы и энергетические диаграммы атомов элементов.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Периоды и группы. Секции s-, p-, d- и f-элементов.

Химическая связь. Ионная и ковалентная связь. Основные понятия метода валентных связей. Перекрывание электронных орбиталей; сигма-, пи- и дельта-связывание.

Кратные связи. Идея гибридизации и геометрия молекул.

Полярность связей и полярность молекул. Дипольный момент.

Понятие о методе молекулярных орбиталей. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие.

Пример билета коллоквиума

Вариант 24

1. Составьте электронные формулы условных ионов для элементов со следующими координатами:

а) Э^+II (4, IV Б); б) Э^+III(6, III A)

Определите атомные номера элементов, постройте энергетические диаграммы их атомов. Установите, диа- или парамагнитными являются каждый из данных ионов и соответствующий ему нейтральный атом.

2. Каков физический смысл различий атомных орбиталей со следующим набором квантовых чисел:

а) n = 3, l = 0, m_l = 0;
б) n = 3, l = 1, m_l = 1

3. Сформулируйте правило Клечковского и покажите, как оно применяется, на примере элемента, указанного в вопросе 1(а).

3. Почему молекулы СH₄ и СCl₄ неполярны, а молекула СCl₂О имеет дипольный момент, отличный от нуля? Дайте обоснованный ответ.

4. Что общего и в чем различие в строении молекул ХеF₂ и MgF₂? Дайте обоснованный ответ.

---

Новости и объявления О кафедре Наша наука Наши люди Студгородок Консультации и дискуссии Справки и ссылки

На главную страницу сайта "АЛХИМИК" ©2011 Copyright by ALHIMIK