Пишите нам

= СТУДГОРОДОК = Записная книжка первокурсника

ЭКЗАМЕН 1 СЕМЕСТРА
Программа экзамена по курсу "Основы неорганической и экспериментальной химии"

1 семестр, ЕНФ, 2011/2012 уч.год

Химическое равновесие. Признаки истинного равновесия. Константы равновесия в гомогенных и гетерогенных системах. Равновесные концентрации реагентов и продуктов и понятие об их расчете.
Принцип Ле Шателье и смещение химического равновесия при изменении температуры, давления, концентраций реагентов и продуктов.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Степень окисления атомов и ее изменение в ОВР.Типичные окислители и восстановители. Вещества с окислительной и восстановительной функцией. Роль среды в ОВР. Составление уравнений ОВР с использованием метода электронно-ионных полуреакций.
Стандартный электрохимический потенциал как характеристика окислительно-восстановительных свойств веществ в водном растворе. Критерий направления ОВР в стандартных условиях. Решение расчетных задач.

Общие свойства растворов. Растворитель и растворенное вещество. Концентрированные и разбавленные растворы. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный раствор и способы их получения. Растворимость. Тепловой эффект растворения. Диаграммы (политермы) растворимости. Зависимость растворимости газов и кристаллических веществ в жидких растворителях от температуры.
Растворы электролитов и неэлектролитов. Закон разбавления Оствальда.
Труднорастворимые сильные электролиты и произведение растворимости (ПР). Расчеты с использованием значений ПР. Условия осаждения и растворения осадков. Сдвиг фазовых равновесий в насыщенных растворах труднорастворимых сильных электролитов.
Основные понятия протонной теории кислот и оснований. Протонные растворители и их ионное произведение. Кислота и основание в протонной теории. Константы кислотности и основности и взаимосвязь между ними. Амфолиты.
Сдвиг протолитических равновесий под действием температуры, концентрации протолита (разбавления) и при введении одноименных ионов продуктов протолиза. Степень протолиза и рН в растворах, близких к бесконечному разбавлению.
Ионное произведение воды . Водородный и гидроксидный показатели кислотности среды. Шкала рН водных растворов.
Сольволиз и гидролиз. Необратимый гидролиз бинарных соединений. Обратимый гидролиз солей. Сдвиг равновесий гидролиза.
Расчеты значений рН и степени протолиза в случае сильных и слабых кислот и оснований, а также амфолитов.

Строение атомов и Периодический закон. Атом водорода. Многоэлектронные атомы. Главное, орбитальное, магнитное и спиновое квантовые числа. Атомные орбитали , электронные уровни и подуровни.
Принцип минимума энергии, правило Гунда и принцип Паули. Порядок заселения электронами атомных орбиталей. Правило Клечковского. Электронные формулы и энергетические диаграммы атомов элементов.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Секции s-, p-, d- и f-элементов.
Химическая связь. Ионная и ковалентная связь. Основные понятия метода валентных связей. Перекрывание электронных орбиталей; сигма-, пи- и дельта-связывание. Кратные связи. Идея гибридизации и геометрия молекул.
Полярность связей и полярность молекул. Дипольный момент химической связи и дипольный момент молекулы.
Понятие о методе молекулярных орбиталей. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие.

Обязательные знания студентов для получения положительной оценки на экзамене 1 семестра


1. Символы химических элементов и их названия. Секции s-, p-, d- и f-элементов в Периодической системе.
2. Номенклатура неорганических веществ (формулы и названия, содержащиеся в лекционном курсе, лабораторном практикуме и домашних задачах).
3. Электронные конфигурации атомов по их координатам (номер группы, номер периода) в Периодической системе.
4. Главное, орбитальное и магнитное квантовые числа, связь между ними и числом энергетических уровней, подуровней и атомных орбиталей.
5. Определение типа гибридизации атомных орбиталей и предсказание геометрической формы частиц типа АВ_х (молекул или ионов), где А, В - атомы s- и p-элементов.
6. Константа равновесия. Константы кислотности и основности. Принцип Ле Шателье для смещения химического равновесия.
7. Растворимость неорганических веществ. Произведение растворимости. Условие выпадения осадка и его растворения.
8. Составление уравнений реакций следующих типов:
* обменные реакции в водном растворе (молекулярное и ионное уравнение)
* окислительно-восстановительные реакции в водном растворе (молекулярное и ионное уравнение, подбор коэффициентов методом электронно-ионных полуреакций)
* протолитические реакции с участием воды как растворителя
* реакции гидролиза солей, гидролиза бинарных соединений.
9. Состав растворов:
* массовая доля
* молярность (молярная концентрация растворенного вещества)
10. Кислотная, щелочная и нейтральная среда водных растворов. Водородный показатель (рН). Шкала рН для водных растворов.

Что необходимо знать студентам о письменном экзамене по неорганической химии

# Начало экзамена в 9.00 в ауд К-2. Для студентов с кумулятивной оценкой по общей химии за 1 семестр от 15 до 24 баллов начало экзамена в 9.30. Студенты указанной категории имеют право выбрать тип билета для сдачи экзамена: основного уровня (максимальная оценка 50 баллов) либо билеты репродуктивного уровня (максимальная оценка 24 балла).

# Студенты без зачетных книжек к экзамену не допускаются. Если студент не допущен к экзамену из-за отсутствия зачетов или по другим причинам, кафедра может принимать у него экзамен только при наличии письменного разрешения (допуска) деканата.

# Время выполнения письменной работы на экзамене с 9.00 до 12.00 (с 9.30 до 12.30). Во время экзамена разрешено пользоваться справочными таблицами по неорганической химии (выдаются дежурным преподавателем) и микрокалькулятором. Бумагу для выполнения письменной работы студенты получают у дежурного преподавателя вместе с экзаменационным билетом.

# Во время экзамена не разрешается пользоваться мобильным телефоном, электронной записной книжкой, портативным компьютером. Выход студента из аудитории во время экзамена возможен только с разрешения дежурного преподавателя и во всех случаях влечет за собой смену экзаменационного билета.

# Объявление результатов экзамена - в день экзамена, в 15.00 на кафедре неорганической химии. Выдача зачетных книжек - в 15.00, только лично каждому студенту.

# Экзаменационный билет включает 6 вопросов по следующим темам:
1. Химическое равновесие;
2. Общие свойства растворов, произведение растворимости;
3. Окислительно-восстановительные реакции;
4. Протолитические равновесия, гидролиз;
5. Строение атома и Периодический закон;
6. Химическая связь и строение молекул.
## 2, 3 или 4 вопрос билета представляет собой расчетную задачу одного из тех типов, которые изучены в 1 семестре.
## расчетная задача сопровождается дополнительным вопросам, не обязательным для ответа на удовлетворительную или хорошую оценку (выделен курсивом, обведен рамкой).

## Для получения положительной оценки ("удовлетворительно") необходимо дать правильные ответы на все шесть вопросов (см."Обязательные знания студентов для получения положительной оценки"). Ответы на вопросы должны быть четкими, ясными, обоснованными, химически грамотными (включая правильное изображение формул, уравнений химических реакций, употребление современных символов физико-химических величин, вывод расчетных формул при решении задач и т.п.).
Правильный, полный и обоснованный ответ на дополнительный вопрос служит основанием для отличной оценки работы.

Письменная экзаменационная работа оценивается в баллах следующим образом:
41-50 баллов - "отлично"
31-40 баллов - "хорошо"
21-30 баллов - "удовлетворительно"
0-20 баллов - "неудовлетворительно"

Смотрите также: Образец экзаменационного билета основного уровня

Смотрите также: Для репродуктивного уровня: образец экзаменационного билета и образец ответа

Смотрите также: Для репродуктивного уровня: вопросы и задания экзаменационных билетов