Пишите нам

= СТУДГОРОДОК = Записная книжка первокурсника

ПРОГРАММА ИКР 2 "Растворы. Протолиз. Гидролиз"

1 семестр, ЕНФ, 2007/2008 уч.год

Общие свойства растворов. Растворитель и растворенное вещество. Концентрированные и разбавленные растворы. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный раствор и способы их получения. Растворимость.
Тепловой эффект растворения. Диаграммы (политермы) растворимости. Зависимость растворимости газов и кристаллических веществ в жидких растворителях от температуры.

Растворы электролитов и неэлектролитов. Закон разбавления Оствальда.

Труднорастворимые сильные электролиты и произведение растворимости (ПР). Расчеты с использованием значений ПР. Условия осаждения и растворения осадков. Сдвиг фазовых равновесий в насыщенных растворах труднорастворимых сильных электролитов.

Основные понятия протонной теории кислот и оснований. Протонные растворители и их ионное произведение. Кислота и основание в протонной теории. Константы кислотности и основности и взаимосвязь между ними. Амфолиты.

Сдвиг протолитических равновесий под действием температуры, концентрации протолита (разбавления) и при введении одноименных ионов продуктов протолиза. Степень протолиза и рН в растворах, близких к бесконечному разбавлению.

Ионное произведение воды . Водородный и гидроксильный показатели кислотности среды и взаимосвязь между ними. Шкала рН водных растворов.

Сольволиз и гидролиз. Необратимый гидролиз бинарных соединений. Обратимый гидролиз солей. Сдвиг равновесий гидролиза.

Расчеты значений рН и степени протолиза в случае сильных и слабых кислот и оснований, а также амфолитов.

Решение задач.

Пример билета коллоквиума

Вариант 00

1. Дайте определения насыщенного, ненасыщенного и пересыщенного растворов. Покажите области их существования на диаграмме растворимости твердого вещества в воде. Какова количественная характеристика растворимости?

Для вещества, растворимость которого повышается с ростом температуры, приведите способы перевода ненасыщенного раствора в насыщенный и покажите эти процессы на диаграмме растворимости. То же выполните для вещества, растворимость которого понижается с ростом температуры.

2. Известно, что в растворах нитрата серебра в ацетонитриле (а) и иодида серебра в воде (б) имеют место следующие равновесия:

а) AgNO₃(р) Ag⁺(р) + NO₃⁻(р)

б) AgI(т) Ag⁺(р) + I⁻(р)

Запишите выражения для констант равновесия в этих системах по закону действующих масс и приведите их названия.

3. Составьте уравнения реакций, протекающих при растворении в воде при 25 °С а) сульфида натрия, б) хлорида хрома(III). Укажите рН (<7, =7, >7) в полученных растворах.

Что происходит при сливании этих растворов? Составьте уравнение протекающей реакции.

4. Рассчитайте рН в 0,02М водном растворе Na₂CO₃ при 25 °С.

5. Рассчитайте молярность 10%-ного водного раствора KNO₃, плотность которого составляет 1068 г/л.