Поиск:  




Кунсткамера

Ю.В.Корякин, И.И.Ангелов

Чистые химические вещества

АЛЮМИНИЯ ОКСИД (ГЛИНОЗЕМ)

Aluminium oxydatum - Alumina - Aluminium oxid - Aluminium oxide - Tonerde

Аl2О3 - Мол. масса 101,96

Свойства

Белый порошок, пл. 3,5-4,1 г/см3 (в зависимости от кристаллической формы). Т. пл. 2050, т. кип. 2980 °С. Жадно поглощает воду: влажный воздух, пропущенный через трубку с Аl2O3 при 20 °С, содержит лишь 0,003 мг/л Н2О. Растворимость оксида алюминия в кислотах зависит от температуры, при которой он получен. Сильно прокаленный препарат практически не растворяется в неорганических кислотах и может быть переведен в раствор только сплавленном в тонкоизмельченном состоянии с КОН или KHSO4.

Приготовление

1. Оксид алюминия можно получить разложением алюмоаммонийных квасцов при высокой температуре:

2NH4Al(SO4)2 = Аl2O3 + 2NH3↑ + 4SO3↑ + H2O

Алюмоаммонийные квасцы (ч. д. а.) нагревают в фарфоровой чашке при 100 - 200 °С для удаления кристаллизационной воды до образования рыхлой пористой массы. Эту массу растирают, переносят в тигель и прокаливают сначала при 800 °С, затем 4 ч при 1250-1300 °С. Еще лучше вести прокаливание в трубчатой печи с электрообогревом.
Выход ~ 10% от массы взятых квасцов. При соблюдении всех указанных условий можно получить препарат, соответствующий реактиву квалификации ч. д. а. Если прокаливание проводить при 1000 °С, то препарат получается менее чистым, он может содержать до 2,0-2,5% иона SO42-.

2. Al2O3 можно получить так же прокаливанием реактива Аl(ОН)3 при 850-900 °С в течение 3 ч.
3. При прокаливании Аl(NО3)3 * 9Н2О в атмосфере водяного пара при 825 °С получается высокодисперсная γ-модификация Аl2O3 (гексагональной системы), переходящая при 1000 °С в α-Аl2О3 (кубической системы) (см. Исматов Х. P., Абдуллаев А. Б. ЖПХ, 1970, т. 43, №3, с. 668).


Вернуться назад || Содержание книги


|| Содержимое кунсткамеры || Читальный зал


 


Рассылки Subscribe.Ru
Алхимик - новости и советы