предыдущий параграф

следующий параграф

Когда-то мудрецы-философы Древней Греции на прогулках рассказывали своим ученикам об атомах, из которых состоят вещества природы. Они считали атомы шариками, снабженными крючками и петельками, чтобы соединять их друг с другом.

Прошло больше двух тысяч лет, пока в 1897 году появилась новая модель атома химического элемента, которую разработал выдающийся английский ученый Джозеф-Джон Томсон (тот самый, который открыл электроны). Он думал, что каждый атом - это шар, в котором положительный заряд равномерно распределен по всему объему. А внутри этого электрически положительного шара вкраплены отрицательно заряженные частицы - электроны, которые компенсируют положительный заряд.
По Томсоновской модели, электроны в атоме располагаются, как изюм в булке - или, по английским кулинарным пристрастиям, изюм в пудинге. Томсон, видимо, не подозревал, что внутри атома есть какие-либо "сгущения массы" вроде ядра.

"Кондитерская" атомная модель Томсона оказалась недолговечной, она прожила всего пятнадцать лет. В 1911 году английский ученый Эрнест Резерфорд придумал ядерную (планетарную) модель атома. В центре атома Резерфорд расположил крохотное, но очень плотное ядро, где сосредоточена почти вся масса атома. А электроны вращались вокруг него по определенным орбитам, как планеты вокруг Солнца.

Потом оказалось, что каждый электрон движется вокруг ядра так быстро, что его не только нельзя рассмотреть с помощью любого самого мощного микроскопа, но невозможно даже представить в виде точки, движущейся по определенной траектории. Электроны как бы "размазаны" в пространстве и образуют электронные облака, которое называются атомными орбиталями.

Нельзя сказать, что теория строения атома, которую предложил Резерфорд, сразу же получила всеобщее признание. Основное возражение противников состояло в том труднообъяснимом факте, что электрон и положительно заряженное ядро атома существуют в пространстве так близко друг от друга и при этом не слипаются, не соединяются и, на первый взгляд, почти не взаимодействуют друг с другом.

На самом деле взаимодействие есть, да еще какое сильное! Перемещающийся почти со скоростью света электрон под действием ядра меняет направление движения и уже не летит куда-то вдаль, в неведомое космическое пространство, а начинает вращаться вокруг ядра все с той же бешеной скоростью.

Громадная скорость, с которой носится электрон, разгоняет его и не дает ему слишком приблизиться к ядру, а значит, "упасть" на него.

Позже специально для объяснения того, как ведут себя электроны в атоме, была создана новая наука - квантовая механика.
Оказалось, что частицы, обитающие в микромире (электроны, протоны и нейтроны) ведут себя совсем по-другому, чем предметы и физические тела обычных размеров. Например, их скорость и энергия "квантуются" - меняются не так, как мы привыкли это наблюдать в макромире, непрерывно и постепенно, а скачками - "квантами".

Чтобы понять, с насколько малыми размерами частиц имеет дело квантовая механика, попробуем прикинуть, сколько места в пространстве занимают атомы. Размеры атомов, так же как и масса, чрезвычайно малы и составляют около 1 нм (нанометра), или 1 · 10−9 м. Если увеличить атом до размера точечки диаметром 0,1 мм, то буквы, которые вы сейчас читаете, станут высотой в 500 м, как Останкинская телевизионная башня!

Чрезвычайно мала и масса атомов. Для ее определения ученые используют особые относительные единицы.
Так что это не как абсолютная масса, измеренная, например, граммах, а относительная.
Что это такое, мы уже знаем, но можем и повторить по КОНСПЕКТУ.

Задание 14. Относительная атомная масса

предыдущий параграф

Читайте КОНСПЕКТ

следующий параграф