предыдущий параграф

следующий параграф

К середине XIX века было известно больше шести десятков химических элементов. Ученые разных стран стали по-всякому сопоставлять их свойства и прикидывать, нельзя ли все сведения по химии собрать в стройную систему.

Русский химик Дмитрий Иванович Менделеев расположил все известные к тому времени элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил, что через определенные интервалы этого ряда химические свойства веществ повторяются. В 1869 году Менделеев так сформулировал Периодический закон:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов.

Следовало бы, во-первых, заменить в этой фразе “атомные веса” на атомные массы. А во-вторых, надо учесть еще одно важное обстоятельство. Дело в том, что атомная масса – не самая важная характеристика атома, к тому же она слишком сильно зависит от изотопного состава. Ведь для элемента за атомную массу принимают среднее значение масс изотопов с учетом их содержания в природном элементе. Поэтому, если внимательно приглядеться, в Периодической системе элементов можно найти несколько случаев, когда элемент с большей атомной массой опережает своего более легкого соседа (например, никель Ni стоит впереди кобальта Co, а теллур Te – впереди иода I).

Располагая химические элементы в таком порядке, Д.И. Менделеев руководствовался их химическими свойствами - то есть способностью образовывать те или иные соединения. А химические свойства зависят от числа электронов и расположения вокруг атома электронных облаков. Вот почему более важным, чем атомная масса, характерным признаком атома служит атомный номер, он же дает нам и заряд ядра, и число электронов на атомных орбиталях!

Для элемента атомный номер - такая же исчерпывающая характеристика, как для человека отпечатки пальцев.

Современная формулировка Периодического закона такова:

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от порядковых (атомных) номеров.

На основании Периодического закона Менделеевым была создана Периодическая система химических элементов, в которой каждой клеточке с записанной в ней химической персоной отвечают определенные координаты элемента – номер его группы и номер периода.

Группы объединяют между собой элементы с одинаковым строением внешнего валентного уровня. В периодах собраны вместе ряды элементов, у которых идет заполнение одного и того же внешнего электронного уровня.

По координатам элемента в Периодической системе можно не только совершенно точно узнать строение его электронной оболочки, но и предсказать его химические свойства. Именно эта возможность предсказывать неизвестное привела Периодический закон и его создателя к всемирному триумфу. Вот как это было.

При разработке периодической таблицы Менделеев оставил пустые клеточки – места для еще не открытых химических элементов. При этом, исходя из положения элементов в таблице, Дмитрий Иванович довольно подробно описал свойства элементов-незнакомцев и даже дал им предварительные названия: экабор, экасилиций и экаалюминий. Прошло совсем немного лет, и гениальное предвидение создателя Периодической системы нашло подтверждение: были открыты элементы скандий Sc, германий Ge и галлий Ga. Все их свойства точно совпали с предсказанными Менделеевым.

Задание 20. Вслед за Менделеевым...

Итоговое задание:
1 часть.Состав атома и химический элемент.
2 часть. Свойства изотопов

предыдущий параграф

Читайте КОНСПЕКТ

следующий параграф