предыдущий параграф

следующий параграф

Вот и настало время узнать, как из множества частиц (атомов, молекул, ионов) образуются вещества, видимые глазами. Чтобы порция вещества была хорошо заметна, она должна содержать огромное число частиц.

Химики договорились, что новой единицей количества вещества, которая позволить избежать подсчета нескончаемого ряда отдельных молекул или атомов, будет особая химическая единица - моль.

Как же взвесить 1 моль любого вещества?

Значит, химическая формула дает нам ключ к количественным соотношениям в мире веществ.

Например:

• Масса 1 моля водорода H₂ - 2 г.
• Масса 1 моля кислорода O₂ - 32 г.
• Масса 1 моля воды H₂O - 18 г.
• Масса 1 моля фтороводорода HF - 20 г.
• Масса 1 моля диоксида углерода (углекислого газа) CO₂ - 44 г.

В моле любого вещества одинаковое количество молекул - 6·10²³. Число 6·10²³ - универсальная постоянная величина. Ее называют числом Авогадро по имени ученого, который впервые использовал эту величину - Амедео Авогадро.

Вспомним: для измерения относительной атомной массы любого элемента и даже любого изотопа элемента мы использовали "углеродные единицы". В 12 г углерода-12 содержится ровно 6·10²³ атомов. Столько же частиц в моле любого вещества.

Если вещество состоит из атомов, то ясно: моль атомов - это количество вещества, которое содержит 6·10²³ этих атомов.

А если вещество ионное? В этом случае достаточно отсчитать 6·10²³ ионов какого-нибудь одного сорта - неважно, катионов или анионов.

Задание 29. Количество вещества

А как отмерить 1 моль вещества, если оно газообразное? Еще проще, если учесть, что в нормальных условиях (при давлении, равном 1 атм, и температуре 0 °С, или 273,15 K) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

• Объем 1 моля водорода H₂ при нормальных условиях - 22,4 л.
• Объем 1 моля кислорода O₂ при нормальных условиях - 22,4 л.
• Объем 1 моля диоксида углерода CO₂ при нормальных условиях - 22,4 л.

Для чего же нужна эта новая единица количества вещества - моль? Не проще ли было химикам обойтись "старыми" единицами - граммами и килограммами, а также литрами и миллилитрами?

Оказывается, обойтись-то можно, но тогда для каждого отдельного вещества необходимо будет выводить все химические законы. А если измерять количество вещества, пропорциональное молярной массе, то химические константы (характеристики веществ) будут выражаться в одинаковых единицах и для кислорода, и для серной кислоты, и для всех других веществ, которые нас окружают.

Химикам приходится каждый день рассчитывать, какое количество веществ надо взять и сколько их может получиться в результате реакций. Все это можно сделать очень быстро, если пользоваться химической единицей измерения количества вещества и уметь составлять уравнения реакций.

Задание 30. Закон Авогадро

Итоговое задание. Химическая связь и строение молекул

предыдущий параграф

Читайте КОНСПЕКТ

следующий параграф