![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
![]() |
§4. А это - основанияКогда мы произносим слово "основание", нам представляется что-то массивное и устойчивое, почти незыблемое, вроде гранитной глыбы или постамента памятника. ![]() "Жженая", или "негашеная" известь - это оксид кальция CaO. Когда на это вещество попадает вода, получается "гашеная" известь - гидроксид кальция Ca(OH)2: CaO + H2O = Ca(OH)2
Оксид кальция - оснóвный оксид, а гидроксид кальция - основание. К разряду оснований относятся "едкие щелочи" - гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, а также гидроксид магния Mg(OH)2 и другие. В формулах оснований есть одна особенность: они обязательно заканчиваются символами кислорода и водорода, которые объединены в гидроксид OH. Гидроксиды металлов - твердые вещества, у них ионная кристаллическая решетка. Когда они попадают в воду, в растворе оказываются катионы металла и гидроксидные анионы:
Основания в водной среде распадаются (диссоциируют) с образованием гидроксид-аниона. Это их главное свойство. Алхимики говорили, что щелочи - вещества, "мылкие на ощупь". Действительно, покрывающая поверхность кожи тончайшая пленка кожного жира в присутствии гидроксид-ионов превращается в "мыло". Но мы все-таки не будет это проверять опытным путем: ведь щелочи разъедают все, что им попадается на пути, и обращаться с ними надо очень аккуратно, чтобы избежать ожогов. Основные гидроксиды, как и кислоты, бывают сильные и слабые, хорошо растворимые в воде и малорастворимые. Гидроксидный анион - большой любитель превращать катионы водорода в воду:
Встретившись в растворе, они сражаются друг с другом до последнего катиона и аниона. Если победит кислота (ее было больше), то раствор останется кислым. Химики в этом случае говорят, что в растворе кислая (кислотная) среда. Если победа за основанием - среда становится щелочной.
|
![]() |
![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
©2003 Copyright by alhimik.ru |