Учебник Химическая азбука Конспект Практикум Тесты Справочник Приложения

ГЛАВА V. Типы химических соединений

предыдущий параграф предыдущий параграф следующий параграф следующий параграф

§4. А это - основания

Когда мы произносим слово "основание", нам представляется что-то массивное и устойчивое, почти незыблемое, вроде гранитной глыбы или постамента памятника.
Химический смысл слова "основание" - в другом.
Основания - это гидраты оснóвных оксидов, иначе говоря, оснóвные гидроксиды. Иногда их можно получить непосредственным взаимодействием оснóвного оксида (оксида типичного металла) с водой.

"Жженая", или "негашеная" известь - это оксид кальция CaO. Когда на это вещество попадает вода, получается "гашеная" известь - гидроксид кальция Ca(OH)2:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Оксид кальция - оснóвный оксид, а гидроксид кальция - основание. К разряду оснований относятся "едкие щелочи" - гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, а также гидроксид магния Mg(OH)2 и другие.

В формулах оснований есть одна особенность: они обязательно заканчиваются символами кислорода и водорода, которые объединены в гидроксид OH.

Гидроксиды металлов - твердые вещества, у них ионная кристаллическая решетка. Когда они попадают в воду, в растворе оказываются катионы металла и гидроксидные анионы:

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH

NaOH = Na+ + OH

KOH = K+ + OH

Каждый гидроксидный анион имеет отрицательный заряд (−1) и ведет себя как единое целое. Значит, в формуле основания гидроксидных анионов будет столько же, сколько положительных зарядов у катиона металла. Например, у катиона натрия заряд +1, и в формуле NaOH один гидроксидный анион, а у кальция +2, и формула гидроксида Ca(OH)2.

Основания в водной среде распадаются (диссоциируют) с образованием гидроксид-аниона. Это их главное свойство.

Алхимики говорили, что щелочи - вещества, "мылкие на ощупь". Действительно, покрывающая поверхность кожи тончайшая пленка кожного жира в присутствии гидроксид-ионов превращается в "мыло". Но мы все-таки не будет это проверять опытным путем: ведь щелочи разъедают все, что им попадается на пути, и обращаться с ними надо очень аккуратно, чтобы избежать ожогов.

Основные гидроксиды, как и кислоты, бывают сильные и слабые, хорошо растворимые в воде и малорастворимые.

Гидроксидный анион - большой любитель превращать катионы водорода в воду:

H+ + OH = H2O,
или иначе:
H3O+ + OH = 2H2O

враги Кислота и основание - непримиримые враги.

Встретившись в растворе, они сражаются друг с другом до последнего катиона и аниона.

Если победит кислота (ее было больше), то раствор останется кислым. Химики в этом случае говорят, что в растворе кислая (кислотная) среда. Если победа за основанием - среда становится щелочной.


Задание Задание 42. Основания




предыдущий параграф предыдущий параграф следующий параграф следующий параграф
Введение
ГЛАВА I.
Что изучает химия?
ГЛАВА II.
Строение атомов и Периодический закон
ГЛАВА III.
Химическая связь и строение молекул
ГЛАВА IV.
Простые и сложные вещества. Водород и кислород

ГЛАВА V.
Типы химических соединений

  1. Вещества в классе
  2. Оксиды - дети "оксигена"
  3. Почему кислоты кислы?
  4. А это - основания
  5. Зачем нужны индикаторы?
  6. Соли - соленые, горькие, сладкие и прочие
  7. Хоровод ионов
  8. Те, у кого два лица
ГЛАВА VI.
Растворы и растворимость

Учебник Химическая азбукаКонспект
ПрактикумТесты СправочникПриложения
©2003 Copyright by alhimik.ru