Пользоваться такими малыми значениями неудобно, поэтому введено понятие об относительной атомной массе А_r - отношении массы атома данного элемента к атомной единице массы (1,6605 · 10⁻²⁴ г).

Значения А_r элементов обычно бывают приведены в Периодической системе или собраны в отдельной таблице.

Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества. Атомы и молекулы - частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся для химических реакций, характеризуются физическими величинами, соответствующими большому числу частиц.

Установлено, что

Количество вещества В (углерод C, азот N₂, вода H₂O), содержащее 6,02 · 10²³ частиц и обозначаемое n_В, составляет 1 моль.

Количество вещества - это физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества.

Единица количества вещества - моль - отвечает такому количеству вещества, которое содержит 6,02 · 10²³ частиц этого вещества (число Авогадро). Если числу Авогадро приписать единицу измерения моль⁻¹, то получится физическая константа - постоянная Авогадро (обозначение N_А):
N_А = 6,02 · 10²³ моль⁻¹

Количество вещества 1 моль, то есть порция, обязательно содержащая 6,02 ^. 10²³ частиц, обладает определенной массой, характерной для данного вещества - молярной массой (обозначение М).

Молярную массу вещества В можно определить как отношение массы данной порции вещества m_В к количеству вещества n_В в этой порции:
М_В = m_B/n_B

Единица измерения молярной массы: г/моль.

По известной химической формуле сложного вещества определяют массовые доли элементов, входящих в это вещество. Массовая доля элемента (w_Э) в общей массе сложного вещества - это отношение массы, приходящейся на этот элемент (то есть массы части), к массе всего вещества (то есть к массе целого):
w_Э = m_Э/m_вещ

Массовая доля элемента - это доля от единицы или от 100%. В сложном веществе w_Э всегда меньше единицы (или меньше 100%).

Например, для воды H₂O

Сумма массовых долей элементов, входящих в сложное вещество, равна 1 (100%).

В химических расчетах массу газообразных реагентов и продуктов часто заменяют их объёмами.

Основной газовый закон - закон Авогадро (был высказан как гипотеза в 1811 г. итальянским физикохимиком А. Авогадро и интерпретирован с точки зрения атомно-молекулярного учения в 1858 г. итальянским химиком С. Канниццаро):

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одно и то же число молекул.

Первое следствие из закона Авогадро:

При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объёмы.

В частности, при нормальных условиях (н. у.) - температуре Т = 273,15 K (0 °С) и давлении р = 1,01325 · 10⁵ Па (1 атм, 760 мм. рт. ст.) - 1 моль любого газа (близкого по свойствам к идеальному газу), занимает объём 22,4 л.

Эта физическая постоянная - молярный объём газа при нормальных условиях.

Молярный объём газа V_M равен отношению объёма порции газа В (V_B) к количеству вещества в этой порции (n_B):

Единица измерения молярного объёма газа: л/моль. При нормальных условиях V_M = 22,4 л/моль.

Из определения для V_M следует, что V_B = V_M n_B = (V_B m_B) / M_B

Это выражение позволяет рассчитывать по массе газа его объем.

Второе следствие из закона Авогадро:

Молярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной относительной плотности по водороду: M_B = M(H₂) · D(H₂) = 2D(H₂)

Аналогичным образом, с учетом средней молярной массы воздуха M_возд = 29 г/моль:
M_B = M_возд · D_возд = 29D_возд

Относительная плотность по водороду D(H₂), по воздуху D_возд и по любому другому газу определяется экспериментально, что позволяет рассчитать молекулярную массу газа.