Учебник Химическая азбука Конспект Практикум Тесты Справочник Приложения

ГЛАВА IV. Простые и сложные вещества. Водород и кислород

предыдущий параграф предыдущий параграф следующий параграф следующий параграф

§4. Кислород - газ для дыхания и огня

Большая часть поверхности Земли - это вода: океаны и моря Кислород на Земле - самый распространенный элемент. Воздух, которым мы дышим, на 1/5 состоит из кислорода. В морях и океанах, в земных минералах, в живых организмах кислорода хоть отбавляй. Почти половина массы земной коры приходится на кислород, связанный в виде различных соединений. В первую очередь это вода Н2О.

зеленый лист Кислород - самый жизненно важный элемент: он обеспечивает обмен веществ в живой природе. К человеку и животным в организм кислород попадает при дыхании. В легких, пронизанных кровеносными сосудами, кислород связывается с кровью, а кровь затем переносит его по всему телу к клеткам мышц, внутренних органов и мозга.
Но в природе кислород не только расходуется, но и образуется, его запасы в атмосфере постоянно пополняются. Зеленые растения, содержащие хлорофилл, на свету поглощают углекислый газ, а выделяют газообразный кислород.

Химическое оборудование времен Шееле, Пристли и Лавуазье Впервые кислород получил в 1770 году знаменитый шведский химик Карл-Вильгельм Шееле при нагревании селитры - нитрата калия KNO3. Два года спустя Шееле выделил кислород еще несколькими способами: взаимодействием диоксида марганца MnO2 с серной кислотой H2SO4, прокаливанием перманганата калия KMnO4 либо оксида серебра Ag2O. Немного позже, в 1774 году, кислород выделил англичанин Джозеф Пристли. Он прокаливал оксид ртути HgO.

Сначала новый элемент называли "огненным воздухом" за участие в горении, потом - "жизненным воздухом", поддерживающим дыхание. Теперешнее название и символ, образованные от греческих слов "окси генес" - образующий кислоты, ввел в химию французский ученый Антуан-Лоран Лавуазье в 1775 году. Лавуазье исследовал кислород и создал кислородную теорию горения. Поэтому он по праву разделяет с Пристли и Шееле честь открытия важнейшего химического элемента.

Кислород в свободном состоянии существует в виде двухатомных молекул О2, а также в виде аллотропной модификации кислорода - озона - трехатомной молекулы О3.
Кислород сжижается при очень низкой температуре (−183 °С), а при −219 °С он затвердевает. Интересно, что жидкий и твердый кислород - голубого цвета.
Кислород растворяется в воде лучше, чем другие составные части воздуха (например, азот). Поэтому вода всегда обогащена кислородом.


Задание Задание 35. Кислород




предыдущий параграф предыдущий параграфЧитайте КОНСПЕКТ следующий параграф следующий параграф
Введение
ГЛАВА I.
Что изучает химия?
ГЛАВА II.
Строение атомов и Периодический закон
ГЛАВА III.
Химическая связь и строение молекул

ГЛАВА IV.
Простые и сложные вещества. Водород и кислород

  1. Папа водород и дочка вода
  2. Удивительное вещество по имени "вода"
  3. Уравнение реакции и как его составить
  4. Кислород - газ для дыхания и огня
  5. Кислород - значит окислитель
  6. Что такое "озон"?
  7. Добываем кислород!
ГЛАВА V.
Типы химических соединений
ГЛАВА VI.
Растворы и растворимость

Учебник Химическая азбукаКонспект
ПрактикумТесты СправочникПриложения
©2003 Copyright by alhimik.ru