![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
![]() |
§7. Хоровод ионов
Разрыв химических связей в кристалле требует расхода энергии, а образование новых связей в гидратах дает ее выигрыш. Поэтому растворенное состояние для соли не менее выгодно, чем кристаллическое. Первым объяснил растворение веществ с помощью гидратной теории российский химик Д. И. Менделеев. Но автором теории электролитической диссоциации, которая объясняет особые свойства кислот, оснований и солей тем, что в растворе они могут распадаться на ионы, был шведский химик Сванте Аррениус. Слово "диссоциация" означает "распад". Но почему "электролитическая"? Дело в том, что наличие заряженных частиц в растворах веществ, способных к диссоциации с образованием ионов, легче всего обнаруживалось при наложении разности потенциалов. Вещества, плохо проводящие электричество и не проводящие его совсем, попав в водный раствор, становились электропроводны! Поэтому такие вещества и получили имя "электролиты", а сама теория Аррениуса стала называться теорией электролитической диссоциации. ![]() Если в растворе существуют главным образом ионы веществ - электролитов, надо научиться отражать картину их взаимодействия как можно ближе к реальности. Для этого существуют особые правила:
А теперь посмотрим, что получается, если записывать ионные уравнения известных реакций по этим правилам. При взаимодействии гидроксида кальция с серной кислотой получается осадок сульфата кальция CaSO4 и вода: Ca2+ + 2ОH− + 2H+ + SO42− = CaSO4 ↓ + 2H2O
При взаимодействии карбоната натрия с хлороводородной кислотой выделяется углекислый газ (диоксид углерода CO2): 2Na+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− = 2Na+ + 2Cl− + 2H2O + CO2 ↑
или в сокращенной ионной форме: CO32− + 2H+ = 2H2O + CO2 ↑
При обработке фторида калия KF серной кислотой образуется слабая фтороводородная кислота HF: 2K+ + 2F− + 2H+ + SO42− = 2HF + 2K+ + SO42−
В сокращенной ионной форме это выглядит так: 2F− + 2H+ = 2HF
Множество катионов и анионов растворенных веществ, окруженных гидратными оболочками, толпятся, как званые гости на многолюдном вечере или на балу. Они выискивают себе подходящих компаньонов, чтобы вступить с ними в химическую реакцию. Если это удается, то в результате получается вода (либо другой слабый электролит - слабая кислота, слабое основание), выпадает осадок или выделяется газ. Такой "хоровод" ионов…
|
![]() |
![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
©2003 Copyright by alhimik.ru |