Учебник Химическая азбука Конспект Практикум Тесты Справочник Приложения

ГЛАВА III. Химическая связь и строение молекул

предыдущий параграф предыдущий параграф следующий параграф следующий параграф

§3. Будьте валентны!

Валентность - это способность атомов к образованию химических ковалентных связей.

силач!!! Слово "валентность" образовано от латинского "валентия" - сила.
Действительно, среди атомов все силачи-тяжелоатлеты: притягиваются к своим соседям по молекуле с непреодолимой мощностью, и чем больше электронных пар при этом образуется, тем прочнее будет химическая связь.

Атомы водорода в молекуле Н2 одновалентны, химическую связь обеспечивает единственная электронная пара, которая образуется из электронов водорода. И атомы фтора в молекуле F2 одновалентны: там химическую связь обслуживает тоже одна электронная пара.

двумя руками!!! А сера в молекуле S2 уже двухвалентна: здесь химическая связь двойная, ее дают две электронные пары. Двойная связь обычно бывает крепче, короче и прочнее обычной одинарной, точно так же, как удержать любую вещь двумя руками - дело более надежное, чем одной рукой.

Если в мире что-то происходит само по себе, значит, природе это выгодно. И образование химических связей подчиняется тому же закону. Вот почему, если из отдельных атомов образуются устойчивые молекулы, то всегда выделяется энергия.

Эту энергию химики называют энергией связи, и она может большой или маленькой. Чем больше эта энергия, тем прочнее химическая связь.

Тройная связь в молекуле азота очень прочна, при ее образовании выделяется много энергии. Атомы азота в молекуле N2 трехвалентны, они связаны друг с другом тремя электронными парами.

Если мы хотим, чтобы Его Величество АТОМ образовал химическую связь с другим атомом - соседним, то


Атому скажем снова и снова:
Ваше Величество, будьте готовы! -
Но не сражаться - объединяться,
И орбиталями перекрываться.
Ваших молекул незыблемы троны,
Если работают все электроны.
Если откажетесь, плакаться некому...
Будьте валентны! Во имя молекулы!



А теперь давайте сделаем модели молекул из пластилина и проволоки.
Смотрите ПРАКТИКУМ >>>


Задание Задание 23. Валентность




предыдущий параграф предыдущий параграфЧитайте КОНСПЕКТ следующий параграф следующий параграф
Введение
ГЛАВА I.
Что изучает химия?
ГЛАВА II.
Строение атомов и Периодический закон

ГЛАВА III.
Химическая связь и строение молекул

  1. Как электроны "ковали" ковалентную связь
  2. Дружные атомы
  3. Будьте валентны!
  4. "Полярники" в мире молекул
  5. А для солей традиционная - связь ионная
  6. Вещества за решеткой. Кристаллической...
  7. Если решетка молекулярная и если атомная...
  8. У металлов - металлическая, а у солей?..
  9. Габариты мадам молекулы
ГЛАВА IV.
Простые и сложные вещества. Водород и кислород
ГЛАВА V.
Типы химических соединений
ГЛАВА VI.
Растворы и растворимость

Учебник Химическая азбукаКонспект
ПрактикумТесты СправочникПриложения
©2003 Copyright by alhimik.ru