предыдущий параграф

следующий параграф

Какой вид будет иметь химическая связь, если ее образуют атомы элементов, которые очень различны по электроотрицательности - например, щелочного металла натрия и галогена хлора?

Электрон атома натрия Na, находящийся на внешнем валентном уровне, большой любитель погулять по окрестностям и часто даже забывает вернуться домой, к родному атомному ядру. И тогда атом натрия остается без своего непутевого электрона и превращается в катион Na⁺:

Семь электронов атомахлора Cl, напротив, неисправимые домоседы, ходить в гости они не любят, зато с удовольствием гостей принимают. Если к ним завернет "на огонек" какой-нибудь соседский электрон, значит, атом хлора превратится в анион Cl¯, который принято называть хлорид-ионом:

Разноименные по заряду ионы будут притягиваться; это образуется ионная связь Na⁺ ~~~~ Cl⁻. Так получается хлорид натрия NaCl, всем известная поваренная соль.

Природная поваренная соль - это минерал галит.
В природе этот минерал образуется из соленой морской или озерной воды. При ее охлаждении под слоем раствора соли обнаруживаются ее кристаллы - прозрачные кубики хлорида натрия. Ионы, из которых состоит хлорид натрия, образуют ионный кристалл, состоящий из катионов натрия Na⁺ и хлорид-анионов Cl⁻.

Когда из растворенных ионов образуется твердое вещество, катионы и анионы укладываются в кристалле не как попало, а таким образом, чтобы положительные и отрицательные заряды чередовались между собой. Тогда получится прочная кристаллическая решетка соли NaCl, состоящая из ионов.

Подобным образом построены и кристаллы других солей - карбоната натрия Na₂CO₃ (соды), хлорида аммония NH₄Cl (нашатыря), нитрата серебра AgNO₃ (ляписа) и множества других.

Правда ли, что все соли построены из отдельных, существующих поодиночке ионов? Правда, но есть небольшое "но"...

У катиона соли остается некоторая часть электронного облака, потому что даже самый непослушный озорник-электрон время от времени возвращается домой. Но очень большая часть этого облака смещена в сторону аниона соли. Поэтому ионную связь считают предельным случаем ковалентной полярной связи.

Задание 25. Ионная связь

предыдущий параграф

Читайте КОНСПЕКТ

следующий параграф