Учебник Химическая азбука Конспект Практикум Тесты Справочник Приложения

ГЛАВА III. Химическая связь и строение молекул

предыдущий параграф предыдущий параграф следующий параграф следующий параграф

§8. У металлов - металлическая, а у солей?..

Совершенно особая кристаллическая решетка у металлов.
Но прежде всего: что такое "металлы"?

Физики называют металлами вещества, которые, помимо особого "металлического" блеска, хорошо проводят тепло и электрический ток и к тому же пластичны (их можно обрабатывать молотом на наковальне).
А химики относят к металлам в первую очередь те вещества, которые очень легко превращаются в катионы, теряя электроны внешнего валентного уровня.

Почему же металлы электропроводны?

Атомы металла, очутившись в узлах кристаллической решетки, не дремлют в "театральных креслах", как все остальные частицы, о которых уже была речь. Они не находят себе покоя, пока не отправят "по рядам" (а точнее - в межузловое пространство кристалла) пару-тройку электронов. Эти электроны будут постоянно присутствовать в кристалле металла в виде так называемого "электронного газа". А когда настанет время проводить электрический ток, они пригодятся как переносчики заряда.

Особого "газа" содержат немало
Кристаллы и слитки любого металла...

Металлическая кристаллическая решетка содержит в узлах положительные ионы (катионы) металла, а валентные электроны этих атомов металла в виде электронного газа стягивают катионы в единую структуру и обеспечивают между этими атомами металлическую связь. Электроны, из которых состоит "электронный газ", непрерывно и беспорядочно движутся внутри кристаллической решетки, они мечутся, как мошкара в воздухе летним вечером или снежная пыль во время метели. Как только появится электрическое напряжение, их будет как ветром сдувать в одну сторону - к положительному электроду.

Кристаллическая решетка, в узлах которой находятся катионы и анионы, называется ионной. В ионном кристалле нет отдельных "молекул", каждый из катионов одновременно притягивается ко всем окружающим его анионам-соседям. А их в кристалле хлорида натрия целых шесть (слева, справа, спереди и сзади, сверху и снизу).

Но это еще не все. Каждый катион еще и отталкивается всеми своими братьями-катионами: знай свое место в кристаллической решетке. Точно так же и анионы притягиваются соседями-катионами и отталкиваются родными братьями-анионами.
Словом, химические связи в ионном кристалле никак нельзя назвать направленными: электростатические силы распространяются равномерно во все стороны. А как определить валентность атомов ?!

Вещества с ионной кристаллической решеткой более твердые и прочные, чем вещества, состоящие из молекулярных кристаллов. Они плавятся и тем более испаряются при очень высокой температуре, иногда - до нескольких сотен градусов. Но попадая в водный раствор, ионные кристаллы полностью распадаются на составляющие их ионы.

И прочностью своей они горды -
Но только если рядом нет воды.



А теперь давайте сделаем из пластилина и проволоки модели кристаллических решеток разных веществ.
Смотрите ПРАКТИКУМ >>>

Задание Задание 28. Кристаллы металлов и солей




предыдущий параграф предыдущий параграфЧитайте КОНСПЕКТ следующий параграф следующий параграф
Введение
ГЛАВА I.
Что изучает химия?
ГЛАВА II.
Строение атомов и Периодический закон

ГЛАВА III.
Химическая связь и строение молекул

  1. Как электроны "ковали" ковалентную связь
  2. Дружные атомы
  3. Будьте валентны!
  4. "Полярники" в мире молекул
  5. А для солей традиционная - связь ионная
  6. Вещества за решеткой. Кристаллической...
  7. Если решетка молекулярная и если атомная...
  8. У металлов - металлическая, а у солей?..
  9. Габариты мадам молекулы
ГЛАВА IV.
Простые и сложные вещества. Водород и кислород
ГЛАВА V.
Типы химических соединений
ГЛАВА VI.
Растворы и растворимость

Учебник Химическая азбукаКонспект
ПрактикумТесты СправочникПриложения
©2003 Copyright by alhimik.ru